Eletrólitos! Não deixe de assistir em hipótese alguma!

Estes vídeos serão importantíssimos para que vocês entendam as aulas finais do caderno 1.

Por favor, “percam” alguns minutos e assistam tudo! Valerá muito a pena! Você irá entender muito melhor conceitos fundamentais para a compreensão da química básica!

Por exemplo, qual a diferença entre eletrólito forte, fraco e não-eletrólito?

http://www.youtube.com/watch?v=Pxegf2KKiuc Espero que seu inglês esteja em dia, pois o cara explica MUITO BEM! Mas, como ninguém é perfeito, ele comete um erro em sua explicação. Alguém sabe dizer qual é esse erro?

Microscopicamente…: http://www.youtube.com/watch?v=aELPrWzixeU

ATENÇÃO: PARA QUEM NÃO FOR FLUENTE EM INGLÊS, É POSSÍVEL ATIVAR AS LEGENDAS NO PÉ DIREITO DA TELA DO YOUTUBE!

Avaliando outros materiais! Muito bom!

E já que estamos aqui… http://www.youtube.com/watch?v=1XWnovm6JLs

Óbvio que vou explicar tudo em aula, mas juntando as aulas, os vídeos e as lições… tudo isso fará de você um aluno muuuuuuuuuuuuuito bem preparado! Chama receita de sucesso… hehehehehe!

Deixem suas opiniões! Os vídeos são bons? Eles ajudam? Críticas sobre as aulas? Não se preocupe com o que vai escrever; se eu quiser, apenas eu lerei sua mensagem, mais ninguém.

Me ajudem a fazer desse o melhor curso de Química que vocês já tiveram! (pouco pretensioso eu, né?)

E respeite seu professor, seu colega etc. etc. etc. Problemas? Me procure! Não há divergência que não possa ser superada com conversa e respeito.

Bons estudos!!!!!!!!!!

PS: pra vocês sacarem qual é a minha… é nesse tipo de coisa que eu acredito: http://catracalivre.com.br/geral/catraquinha/indicacao/20-coisas-que-deveriamos-falar-com-mais-frequencia-segunda-a-visao-de-uma-crianca/

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Sobre lulaquimico

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7 respostas para Eletrólitos! Não deixe de assistir em hipótese alguma!

  1. bruna reis disse:

    Oi lula ! adorei os videos apesar de ter me esforçado um pouco para entender o inglês, ele não está tão em dia assim hahahaha mas como a química é universal deu pra levar tranquilo. Uma dúvida, porque o sulfato de bário não conduz eletricidade? Obrigada! Até as aulas!

    • lulaquimico disse:

      Bruna, vc tentou ativar as legendas? Às vezes funciona, viu? Pena que quase não tenha nada bom em português… (por enquanto, pois em breve eu mesmo vou gravar todas esses experimentos + miniaulas explicativas).

      Sobre sua pergunta, lembre-se que para uma solução ser condutora ela tem que ter íons livres, certo? Por isso o fenômeno da dissociação é tão interligado ao da condutibilidade elétrica. No entanto, o sal sulfato de bário não dissolve em água (insolúvel, segundo a tabela de solubilidade). Se não não dissolve, não dissocia! Se não dissocia… cadê os íons livres? Resultado: solução má condutora de corrente! Parabéns por ter passado por aqui! Começou a trilhar o “caminho do sucesso!” hahahahaha! Até!

      • bruna reis disse:

        Ahhh entendi! Eu tentei raciocinar assim, mas não tinha certeza, o que eu sabia do sulfato de bário é que os médicos usam pra exames que precisam de contraste. Mas agora entendi! Vou dar uma olhada na tabela de solubilidade… obrigada!

  2. lulaquimico disse:

    Isso mesmo! E ele é usado como contraste exatamente por ser insolúvel! Se fosse solúvel ele poderia se solubilizar/dissociar, liberando no organismo os letais íons bário!!!!!

  3. lulaquimico disse:

    Republicou isso em Seja bem-vindo ao….

  4. Giovanna D. Blanco disse:

    O vídeo é muito bom! Mas ele fala que as moléculas de açúcar dissociam…. ouch! Adorei o blog lula, parabéns!

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