Resolução alternativa

Extensivo manhã – página 157 – ex. 41

Cálculo da quantidade de matéria de ureia:

1 mol ureia —- 60 g

x                 —– 210 g                                      x = 3,5 mol de ureia.

 

Cálculo do volume da solução:

1,05 g  —- 1 mL

1210 g —– V                                       V = 1152 mL.

 

Cálculo da concentração em mol/L:

3,5 mol ureia  —- 1152 mL

n                    —– 1000 mL                                   n = 3,0 mol de ureia.

Resposta: 3,0 mol ureia / litro (alternativa A)

APARECEU OUTRO EXERCÍCIO COMPLICADO? DEIXE UM RECADO AQUI QUE EU POSTO A RESOLUÇÃO!

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Sobre lulaquimico

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4 respostas para Resolução alternativa

  1. Marcela disse:

    Lula, achei o ex.66 da página 160 complicado.. se você puder, resolva por favor? Obrigada

    • lulaquimico disse:

      Lá vai, Marcela!
      No frasco de HCl há:
      0,20 mol H+ —- 1000 mL
      x —- 100 mL
      x = 0,02 mol de H+ (guarde esse valor)

      No frasco de água a quantidade de H+ é desprezível (Mané vai explicar melhor no segundo semestre).

      No frasco com HI há:
      0,40 mol H+ — 1000 mL
      y — 250 mL
      y = 0,10 mol de H+.

      Portanto, somando-se as quantidades de H+, tem-se: 0,02 mol + 0,10 mol = 0,12 mol H+.

      Mas o volume total é de 100 + 150 + 250 = 500 mL.

      Portanto:

      0,12 mol H+ — 500 mL
      z — 1000 mL
      z = 0,24 mol H+

      Resposta: o,24 mol de H+ por litro de solução (C).

      Espero ter ajudado! Bons estudos!!!!!!!!

  2. Malu disse:

    Oi lula!! Voce pode me ajudar por favor nos exercicios 30 (pg 154) e 52 (pg 158) da apostila 3?? Muito obrigada!! Beijos

    • lulaquimico disse:

      Oi, Malu! Respondo por email e por aqui! Vamos lá:

      Ex. 30 (p.154)
      Esta é uma questão conceitual. Não há cálculos. Veja bem, ao evaporar a água, chega um momento em que os sais começam a “precipitar”, isto é, formar corpo de fundo, certo?
      Qual o primeiro sal a “precipitar”? O menos solúvel! Qual o menos solúvel? Basta consultar a tabela fornecida – apenas a coluna da direita (a do centro, a priori, não serve pra nada). Assim, observa-se que o sulfato de cálcio é muito, muito menos solúvel que os outros sais.
      Potanto, o primeiro a começar a formar corpo de fundo é o CaSO4 (B).

      Ex. 52 (p.158)
      1) Cálculo da prata obtida a partir das chapas:
      10 chapas x (30×40) = 12000 cm2 = 1,2 m2.
      Como há 5 gramas por metro quadrado, a massa total será 5 x 1,2 = 6,0g

      2) Cálculo da massa de prata obtida a partir da solução aquosa:
      Usam-se soluções de 5 gramas por litro. Usando-se 2 litros, temos 10 gramas.

      Massa total recuperada = 6,0 + 10 = 16 g. (D)

      Bons estudos!!!!!!!

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