Exercício tenso do caderno 4

Mais um daqueles exercícios que ninguém está conseguindo fazer… 

Caderno 4 – página 141 – exercício 7 

Solução final de ácido sulfúrico (solução desejada): 

3 mol de H2SO4 —- 1,0 L

x mol                  —- 10,0 L              

 x = 30 mol de H2SO4, isto é, 30 x 98 g (massa molar) = 2940 g de H2SO4.

 Para conseguir 2940 g de H2SO4, vamos precisar de quantos litros da solução inicial?

 Densidade = 1,84 g de solução —- 1,0 mL de solução

                                   ou

            1840 g de solução —- 1000 mL de solução

 Como 97% da massa é de soluto (ácido sulfúrico), temos:

             1784,80 g de H2SO4 —- 1000 mL de solução         

 Mas, lembre-se de que nós precisamos de 2940 g de H2SO4. Portanto:

             1784,80 g de H2SO4 —- 1000 mL de solução         

            2940 g de H2SO4     —-  V

 V= 1647 mL, isto é, 1,6 L. (alternativa E).

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