PÁGINA 157 – EXERCÍCIO 62

Conforme prometido, aqui vai a resolução desse bravo exercício da UERJ.

1 comprimido de ZnO tem massa = 2,43 x 10-2 g

Como o massa molar do ZnO é (65 + 16) g/mol = 81g/mol (note que 80% da massa é de zinco, pois 65g correspondem a 80% de 81g), temos:

A massa de zinco em um comprimido é de: 0,8 x 2,43 x 10-2 g = 1,94 x10-2 g.

No medicamento vendido em forma de solução há 0,10 mol ZnSO4/L. Como só há “um zinco por “molécula” de sulfato de zinco”, temos:

0,10 mol de cátions zinco —- 1000 mL
ou
6,5 g de cátions zinco —- 1000 mL
1,94 x10-2g —- V

V = 3,0 mL.

Lembre-se: esta é uma solução, mas há muuuitas outras.

Viu como é verdade?? O homem desmonta o rosto!!
Não assista se tem estômago sensível (de verdade).

ou

Bons estudos!!

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